Δεδομένης της ακόλουθης εξίσωσης 8 FE συν FES Ποια μάζα σιδήρου απαιτείται για να αντιδράσει με θείο 16,0g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

8 FE + S → 8 FES

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια του θείου:

* Μοριακή μάζα θείου (ες) =32,06 g/mol

* Moles θείου =(16,0 g) / (32,06 g / mol) =0,499 mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole του σιδήρου προς θείο:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, ο λόγος είναι 8 moles του Fe:1 mole του S

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του σιδήρου που απαιτείται:

* Moles σιδήρου =(0,499 mol s) * (8 mol Fe / 1 mol s) =3,99 mol Fe

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς σιδήρου σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα σιδήρου (Fe) =55,845 g/mol

* Μάζα σιδήρου =(3,99 mol Fe) * (55,845 g/mol) =223 g Fe

Επομένως, περίπου 223 γραμμάρια σιδήρου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 16,0 γραμμάρια θείου.