Πώς διαφέρουν τα ιόντα και τα πολυατομικά ιόν;

Εδώ είναι η διάσπαση των ιόντων και των πολυατομικών ιόντων:

ιόντα

* Ορισμός: Άτομα ή ομάδες ατόμων που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.

* Τύποι:

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από την απώλεια ηλεκτρονίων (π.χ., Na⁺, Ca²⁺)

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από την απόκτηση ηλεκτρονίων (π.χ., CL⁻, o²⁻)

* Παραδείγματα: Ιόν νατρίου (Na⁺), ιόν χλωριούχου (CL⁻), ιόν μαγνησίου (mg²⁺)

Πολυατομικά ιόντα

* Ορισμός: Ομάδες δύο ή περισσότερων ατόμων που συνδέονται ομοιοπολικά και φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.

* Χαρακτηριστικά:

* Λειτουργεί ως ενιαία μονάδα σε χημικές αντιδράσεις.

* Έχετε ένα συγκεκριμένο φορτίο που καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάνονται ή αποκτήθηκαν από την ομάδα.

* Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο: Ωχ.

* νιτρικά: Όχι ₃⁻

* θειικό: SO₄²⁻

* αμμώνιο: Nh₄⁺

* Φωσφορικό: Po₄³⁻

Βασικές διαφορές

| Χαρακτηριστικό | Ιόντα | Πολυατομικά ιόντα |

| --- | --- | --- |

| Σύνθεση | Ενιαίο άτομο | Ομάδα ατόμων |

| δεσμός | Δεν υπάρχουν ομοιοπολικοί δεσμοί στο ιόν | Ομοιοπολικοί δεσμοί εντός του ιόντος |

| χρέωση | Καθορίζεται από απώλεια ηλεκτρονίων ή κέρδος | Καθορίζεται από το συνολικό φορτίο της ομάδας |

| Παραδείγματα | Na⁺, cl⁻, mg² | Ωχ, όχι, so₄²⁻, nh₄⁺ |

Πώς σχετίζονται:

* Τα πολυατομικά ιόντα είναι ένας συγκεκριμένος τύπος ιόντων.

* Τα πολυατομικά ιόντα συμπεριφέρονται ως μία μόνο φορτισμένη μονάδα σε χημικές αντιδράσεις, ακριβώς όπως τα απλά ιόντα.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά έγκειται στη δομή . Τα ιόντα είναι μεμονωμένα άτομα με χρέωση, ενώ τα πολυατομικά ιόντα είναι ομάδες ατόμων που συνδέονται μαζί και φέρουν χρέωση.