Ένα 0,20 mol L τόσο του οξικού και οξέος οξικού νατρίου έχει ρΗ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει ίσες συγκεντρώσεις οξικού οξέος και οξικού νατρίου:

Κατανόηση της λύσης

* οξικό οξύ (ch₃cooh): Ένα αδύναμο οξύ που εν μέρει ιονίζει στο νερό.

* οξικό νάτριο (ch₃coona): Το άλας του οξικού οξέος. Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, παρέχοντας ιόντα οξικού (ch₃coo⁻) τα οποία είναι η συζευγμένη βάση οξικού οξέος.

Το σύστημα buffer

Αυτό το διάλυμα σχηματίζει ένα σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος επειδή περιέχει ένα αδύναμο οξύ (οξικό οξύ) και τη συζευγμένη βάση του (ιχνηθετικά ιόντα). Τα buffers αντιστέκονται στις αλλαγές στο pH.

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Για να υπολογίσουμε το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, χρησιμοποιούμε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

ph =pka + log ([βάση συζευγμένης βάσης]/[ασθενές οξύ])

Υπολογισμοί

1. PKA του οξικού οξέος: Το ΡΚΑ του οξικού οξέος είναι περίπου 4,75.

2. συγκεντρώσεις: Δεδομένου ότι οι συγκεντρώσεις οξικού οξέος και οξικού νατρίου είναι ίσες, μπορούμε να απλοποιήσουμε την εξίσωση:

[Σύζευξη βάσης]/[Αδύναμο οξύ] =1

3. Συνδέστε την εξίσωση:

ph =4.75 + log (1)

ph =4.75 + 0

ph =4.75

Συμπέρασμα

Το ρΗ ενός διαλύματος 0,20 mol/L που περιέχει ίσες συγκεντρώσεις οξικού οξέος και οξικού νατρίου είναι περίπου 4.75 .