bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο σκοπός του CaOH2;

Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2 ), επίσης γνωστό ως ασβέστη, έχει διάφορους σκοπούς ανάλογα με το πλαίσιο. Ακολουθούν μερικές βασικές εφαρμογές:

1. Κατασκευή και κτίριο:

* κονίαμα και σκυρόδεμα: CA (OH) 2 είναι ένα βασικό συστατικό στο κονίαμα και το σκυρόδεμα. Αντιδρά με άλλα υλικά όπως η άμμο και το τσιμέντο για να σχηματίσουν έναν ισχυρό και ανθεκτικό παράγοντα δέσμευσης.

* γύψος: Χρησιμοποιείται σε γύψο για την παροχή δύναμης και λειτουργίας.

* Whitewash: CA (OH) 2 αποτελεί τη βάση του Whitewash, ένα παραδοσιακό χρώμα που χρησιμοποιείται για τοίχους και φράχτες.

2. Βιομηχανικές εφαρμογές:

* επεξεργασία λυμάτων: CA (OH) 2 χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση των όξινων λυμάτων, την απομάκρυνση βαρέων μετάλλων και την κατακρήμνιση φωσφορικών αλάτων.

* ραφιναρίσματος ζάχαρης: Χρησιμοποιείται για να διευκρινίσει τις λύσεις ζάχαρης αφαιρώντας τις ακαθαρσίες.

* Παραγωγή χαρτιού: Χρησιμοποιείται στη διαδικασία πολτοποίησης για την απομάκρυνση της λιγνίνης από τις ίνες ξύλου.

* Χημική παραγωγή: CA (OH) 2 χρησιμοποιείται ως βάση σε διάφορες χημικές αντιδράσεις.

3. Γεωργία:

* Τροποποίηση του εδάφους: CA (OH) 2 Μπορεί να εφαρμοστεί στο έδαφος για να αυξήσει το ρΗ (καθιστά πιο αλκαλικό) και να βελτιώσει τη διαθεσιμότητα θρεπτικών ουσιών.

* Μυκητοκτόνο: Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως μυκητοκτόνο για τον έλεγχο ορισμένων φυτικών παθήσεων.

4. Άλλες εφαρμογές:

* πρόσθετο τροφίμων: CA (OH) 2 χρησιμοποιείται σε ορισμένες εφαρμογές επεξεργασίας τροφίμων, όπως η παραγωγή του tofu.

* Ιατρικές χρήσεις: CA (OH) 2 χρησιμοποιείται στην οδοντιατρική για τη θεραπεία των ριζικών καναλιών και ως αντισηπτικό.

Χημικές ιδιότητες:

* CA (OH) 2 είναι μια ισχυρή βάση που αντιδρά εύκολα με οξέα.

* Είναι φειδώ διαλυτό στο νερό, σχηματίζοντας μια λύση που ονομάζεται Limewater.

* Κατά τη θέρμανση, CA (OH) 2 αποσυντίθεται σε οξείδιο του ασβεστίου (CAO) και νερό.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι CA (OH) 2 είναι μια καυστική ουσία και πρέπει να αντιμετωπίζεται με προσοχή.

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ

Πώς μάθαμε ότι ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια και όχι 7;

Πώς μάθαμε ότι ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια και όχι 7;

Τα πειράματα του Henry Moseley αποκάλυψαν ότι κάθε στοιχείο έχει μια μοναδική ατομική δομή που αλληλεπιδρά με τις ακτίνες Χ με διακριτικό τρόπο. Υδρογόνο, Ήλιο, Λίθιο, Βηρύλλιο, Βόριο, Άνθρακα… Αυτή η σειρά λέξεων θα μεταφέρει τους περισσότερους από εμάς στο μάθημα της χημείας στο σχολείο, όπου

Σήμερα στην Ιστορία της Επιστήμης – 18 Αυγούστου – Ανακάλυψη ηλίου

Σήμερα στην Ιστορία της Επιστήμης – 18 Αυγούστου – Ανακάλυψη ηλίου

Η 18η Αυγούστου σηματοδοτεί την επέτειο της ανακάλυψης του ηλίου. Ο Γάλλος αστρονόμος Pierre Janssen ταξίδεψε στην Ινδία το 1868 για να παρακολουθήσει μια ολική έκλειψη Ηλίου. Μεταξύ του εξοπλισμού του ήταν μια νέα συσκευή για την εξέταση των γραμμών εκπομπής και απορρόφησης που σχετίζονται με το φ