bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η κύρια διαφορά μεταξύ του τρόπου με τον οποίο μορφές ιοντικού δεσμού και των ομοιοπολικών μορφών;

Η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών έγκειται στο πώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται (ή δεν μοιράζονται) μεταξύ των ατόμων.

Ιονικά ομόλογα:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο * εντελώς * χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άλλο άτομο * κερδίζει εντελώς τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

* τυπικά σχηματίζονται μεταξύ: Τα μέταλλα (τα οποία τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και τα μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια).

* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα * Μοιραστείτε * ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).

* ίση ή άνιση κοινή χρήση:

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου ή παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.

* τυπικά σχηματίζονται μεταξύ: Αμέταλλα.

* Παράδειγμα: Νερό (H2O) - Υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (Ο) Μοραστείτε ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερική θετική φορτία.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

* Ιονικός δεσμός: Φανταστείτε δύο άτομα, ένα με πολλά χρήματα και ένα με πολύ λίγα. Ο πλούσιος άνθρωπος δίνει όλα τα χρήματά του στο φτωχότερο άτομο, με αποτέλεσμα ένα άτομο να είναι πολύ πλούσιο και το άλλο να είναι πολύ φτωχό. Τώρα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω αυτής της διαφοράς στον πλούτο (χρέωση).

* ομοιοπολικός δεσμός: Φανταστείτε δύο άτομα που και οι δύο έχουν κάποια χρήματα. Αποφασίζουν να συγκεντρώσουν τους πόρους τους και να μοιράζονται τα χρήματα, ωφελώντας και τα δύο εξίσου ή άνισα ανάλογα με το πόσο αρχικά είχε κάθε άτομο. Τώρα συνδέονται λόγω των κοινών πόρων.

Ιόν

Ιόν

Ο πυρήνας ενός ατόμου αποτελείται από θετικά φορτισμένα πρωτόνια και ουδέτερα νετρόνια και περιβάλλεται από ένα νέφος αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρονικά ουδέτερα άτομα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Το άτομο έχει καθαρό ηλεκτρικό φορτίο εάν ο συνολικός αριθμός των ηλε

Διαλογή καραμέλας

Διαλογή καραμέλας

Στο Ηνωμένο Βασίλειο έχουμε μερικά γλυκά καλυμμένα με σοκολάτα που ονομάζονται Revels. Μέσα σε κάθε σακούλα υπάρχουν σοκολάτες με διαφορετική γεύση, μαλτέζες, απλή σοκολάτα, γεύση καφέ, άρωμα πορτοκαλιού, καραμέλα και σταφίδες καλυμμένες με σοκολάτα. Έμοιαζαν σαν το τέλειο πράγμα για χρήση για μια δ

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Κύρια διαφορά – Υδροχλωρικό οξύ έναντι θειικού οξέος Τα οξέα είναι μόρια που είναι ικανά να δωρίσουν πρωτόνια ή ιόντα Η+ σε ένα υδατικό διάλυμα. Υπάρχουν κυρίως δύο τύποι οξέων που ονομάζονται ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα. Το υδροχλωρικό οξύ και το θειικό οξύ είναι δύο ισχυρά οξέα. Η κύρια διαφορά μ