Επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο το μόριο του νερού τι;

Επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, το μόριο νερού έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό και είναι ένα πολικό μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

* πολικό μόριο: Η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου μέσα στο μόριο δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο του νερού έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.

Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις σημαντικές ιδιότητες του νερού, όπως:

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια όπως τα σάκχαρα και τα άλατα διαλύονται καλά στο νερό.

* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια συνεκτική δύναμη που δίνει στο νερό υψηλή τάση επιφάνειας.

* Βιολογική σημασία: Η πολικότητα του νερού το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για βιολογικές αντιδράσεις, επιτρέποντας τη μεταφορά θρεπτικών ουσιών και την απομάκρυνση των αποβλήτων.