Η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου στο CLF2 είναι;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Το χλώριο (CL) είναι το κεντρικό άτομο, καθώς είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο (F).
* Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε φθορίνη έχει 7.
* Η δομή Lewis δείχνει ένα μοναδικό ζευγάρι στο χλώριο και έναν μόνο δεσμό σε κάθε φθόριο:
`` `
φά
|
Cl - f
`` `
2. Μετρήστε τους τομείς ηλεκτρονίων:
* Domains Electron Συμπεριλάβετε μοναχικά ζεύγη και ζεύγη συγκόλλησης.
* Στο CLF2, υπάρχουν 3 τομείς ηλεκτρονίων:2 ζεύγη συγκόλλησης και 1 μοναδικό ζευγάρι.
3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση:
* 2 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδισμός SP
* 3 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδοποίηση SP2
* 4 τομείς ηλεκτρονίων: SP³ υβριδισμός
* 5 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδισμός SP³D
* 6 τομείς ηλεκτρονίων: Υβριδισμός SP³D2
Δεδομένου ότι το CLF2 έχει 3 τομείς ηλεκτρονίων, η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου χλωρίου είναι sp2 .
