Πόσα kg αλουμινίου μπορούν να ληφθούν από την ηλεκτρόλυση 175 μετρικούς τόνους χλωριούχοι μη υδρολίτες;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ποσότητα αλουμινίου που μπορεί να ληφθεί από την ηλεκτρόλυση 175 μετρικών τόνων μηχανίου χλωριούχου αλουμινίου (Alcl3 · 9H2O):

1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα

* Το μηχαλέδιο χλωριούχου αλουμινίου (Alcl3 · 9H2O) έχει μοριακή μάζα:

* AL:26,98 g/mol

* CL:35.45 g/mol (x 3)

* Η:1,01 g/mol (x 18)

* O:16.00 g/mol (x 9)

* Σύνολο:266,42 g/mol

2. Μετατρέψτε τους μετρικούς τόνους σε γραμμάρια

* 1 μετρικός τόνος =1.000.000 γραμμάρια

* 175 μετρικοί τόνοι =175.000.000 γραμμάρια

3. Υπολογίστε τη μοριακή χλωριούχου αλουμινίου μη μαχαιριού

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =175.000.000 g / 266.42 g / mol

* Moles ≈ 656.780 mol

4. Προσδιορίστε την αναλογία mole

* Ο χημικός τύπος δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ του μη αμυλίου αλουμινίου (Alcl3 · 9H2O) και του αλουμινίου (AL). Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του ένυδρου, παίρνετε 1 mole αλουμινίου.

5. Υπολογίστε τη μοριακή αλουμινίου

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, έχετε περίπου 656.780 moles αλουμινίου.

6. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς αλουμινίου σε γραμμάρια

* Γραμμάρια =moles x μοριακή μάζα

* Γραμμάρια =656.780 mol x 26.98 g/mol

* Γραμμάρια ≈ 17.727.000 g

7. Μετατροπή γραμμάρια σε κιλά

* 1 κιλό =1000 γραμμάρια

* 17,727,000 g ≈ 17,727 kg

Ως εκ τούτου, περίπου 17.727 kg αλουμινίου μπορούν να ληφθούν από την ηλεκτρόλυση 175 μετρικών τόνων μηχάνδρου χλωριούχου αλουμινίου.