Ποια είναι η οξείδωση μισή αντίδραση για Fe 2HCL FECL2 H2;
1. Η ισορροπημένη εξίσωση
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
Fe (s) + 2 HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορισμός της οξείδωσης και της μείωσης
* Οξείδωση: Περιλαμβάνει την απώλεια ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα την αύξηση του αριθμού οξείδωσης.
* Μείωση: Περιλαμβάνει το κέρδος των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τη μείωση του αριθμού οξείδωσης.
3. Ανάλυση των αλλαγών στους αριθμούς οξείδωσης
* fe: Ο αριθμός οξείδωσης του Fe πηγαίνει από 0 (στο στοιχειακό Fe) έως +2 (σε FECL₂). Αυτή είναι μια αύξηση του αριθμού οξείδωσης, υποδεικνύοντας οξείδωση .
* h: Ο αριθμός οξείδωσης του Η πηγαίνει από +1 (σε HCl) έως 0 (στο H₂). Πρόκειται για μείωση του αριθμού οξείδωσης, υποδεικνύοντας μείωση .
4. Η οξείδωση μισή αντίδραση
Η μισή αντίδραση οξείδωσης επικεντρώνεται μόνο στο είδος που υφίσταται οξείδωση:
fe (s) → fe2⁺ (aq) + 2e⁻
Επεξήγηση:
* Το Fe χάνει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει Fe2⁺.
* Τα ηλεκτρόνια (E⁻) εμφανίζονται ως προϊόντα της διαδικασίας οξείδωσης.
Σημαντική σημείωση: Η μισή αντίδραση οξείδωσης πρέπει να είναι ισορροπημένη από την άποψη τόσο των ατόμων όσο και των φορτίων. Σε αυτή την περίπτωση, τα άτομα σιδήρου είναι ισορροπημένα και η φόρτιση εξισορροπείται με την προσθήκη δύο ηλεκτρονίων στην πλευρά του προϊόντος.
