Πώς ονομάζονται μέταλλα ένα ιοντικό σύνθετο μη μέταλλα πολυατομικά ιόντα;
1. Ονομάζοντας ιοντικές ενώσεις με μέταλλο και μη μέταλλο
* Προσδιορίστε το κατιόν (μέταλλο): Το μέταλλο θα είναι το θετικά φορτισμένο ιόν. Χρησιμοποιήστε το όνομά του ως το πρώτο μέρος του ονόματος σύνθεσης.
* Παράδειγμα: Νάτριο (Na+)
* Προσδιορίστε το ανιόν (μη μέταλλο): Το μη μέταλλο θα είναι το αρνητικά φορτισμένο ιόν. Τροποποιήστε το όνομά του προσθέτοντας το "-IDE" στο τέλος.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο (cl-)
* Συνδυάστε τα ονόματα: Γράψτε πρώτα το όνομα του μετάλλου, ακολουθούμενο από το όνομα του μη μέταλλο με το τέλος "-IDE".
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
2. Ονομάζοντας ιοντικές ενώσεις με μέταλλο και πολυατομικό ιόν
* Προσδιορίστε το κατιόν (μέταλλο): Όπως και πριν, χρησιμοποιήστε το όνομά του ως το πρώτο μέρος.
* Προσδιορίστε το ανιόν (πολυατομικό ιόν): Τα πολυατομικά ιόντα έχουν συγκεκριμένα ονόματα που πρέπει να απομνημονεύσετε.
* Παραδείγματα: Θειικό άλας (So₄2⁻), φωσφορικό (po₄³⁻), νιτρικά (no₃⁻)
* Συνδυάστε τα ονόματα: Γράψτε πρώτα το όνομα του μετάλλου, ακολουθούμενο από το όνομα του πολυατομικού ιόντος.
* Παράδειγμα: Νιτρικό κάλιο (kno₃)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Εάν το μέταλλο μπορεί να σχηματίσει πολλαπλά ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις (όπως σίδηρο, Fe2 ⁺ ή Fe³⁺), θα χρησιμοποιήσετε ρωμαϊκούς αριθμούς για να υποδείξετε το φορτίο του στην ένωση.
* Παράδειγμα: Σίδερο (II) Οξείδιο (FEO) - Ο σίδηρος έχει φορτίο +2.
* Ειδικές περιπτώσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες (όπως ο υδράργυρος και το ασήμι), οπότε θα πρέπει να εξοικειωθείτε με αυτούς.
Ας ασκήσουμε:
1. Βρωμίδιο μαγνησίου (MGBR₂): Μαγνήσιο (Mg2⁺) + βρωμίδιο (BR⁻)
2. θειικό αλουμινίου (AL₂ (SO₄) ₃): Αλουμίνιο (al³⁺) + θειικό άλας (so₄²⁻)
3. Σουλφίδιο χαλκού (II) (CUS): Χαλκός (Cu2⁺) + σουλφίδιο (S2⁻)
Θυμηθείτε: Η ονομασία ιοντικών ενώσεων απαιτεί να είστε εξοικειωμένοι με τις κατηγορίες κοινών ιόντων και τα ονόματα των πολυατομικών ιόντων. Η πρακτική είναι το κλειδί για την κυριαρχία αυτής της ικανότητας!
