Ποια είναι η γραμμομορυχία του SRNO32 σε ένα διάλυμα που προκύπτει από την ανάμειξη 150,0 ml 0,0200 m HNO3 με 0,0100 SROH2;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του στροντίου (Sr (OH) ₂) και του νιτρικού οξέος (HNO₃) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης:
Sr (OH) ₂ (aq) + 2hno₃ (aq) → sr (no₃) ₂ (aq) + 2h₂o (l)
2. Στοιχειομετρία:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Sr (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του Hno₃ για να παράγει 1 mole sr (no₃) ₂.
3. Περιορισμός αντιδραστηρίου:
* Πρέπει να προσδιορίσουμε ποιο αντιδραστήριο περιορίζει:αυτό που καταναλώνεται τελείως.
* moles του hno₃: (0,150 L) * (0,0200 mol/L) =0,00300 mol HNO₃
* moles του Sr (OH) ₂: (0,0100 mol/L) * (1 L) =0,0100 mol Sr (OH) ₂
* Αναλογία: Για κάθε 1 mole του Sr (OH) ₂, χρειαζόμαστε 2 moles του Hno₃. Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα SR (OH) ₂, Hno₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ SR (NO₃) ₂ Παράγονται:
* Δεδομένου ότι 2 moles του Hno₃ παράγουν 1 mole του Sr (no₃) ₂, τότε 0.00300 moles του hno₃ θα παράγει:(0.00300 mol hno₃) * (1 mol Sr (no₃) ₂ / 2 mol hno₃) =0.00150 mol sr (no₃) ₂
5. Συνολικός όγκος:
* Ο συνολικός όγκος του διαλύματος είναι 150,0 ml + 1000 ml =1150 mL =1,15 L
6. Μοριακή της SR (no₃) ₂:
* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων
* Γομότητα του Sr (No₃) ₂ =(0.00150 mol) / (1.15 L) = 0.00130 m
Ως εκ τούτου, η γραμμομοριακά του Sr (No₃) ₂ στο διάλυμα είναι 0,00130 m.
