Εάν τα 4,00 kg Fe2O3 είναι διαθέσιμα για να αντιδράσουν πόσα moles co χρειάζονται και κάθε προϊόν σχηματίζεται;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα, το οποίο περιλαμβάνει μια ισορροπημένη χημική εξίσωση και στοιχειομετρία:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ οξειδίου του σιδήρου (III) (Fe₂O₃) και μονοξειδίου του άνθρακα (CO) για την παραγωγή σιδήρου (Fe) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) είναι:

Fe₂o₃ (s) + 3co (g) → 2fe (s) + 3co₂ (g)

2. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ FE₂O₃

* Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του Fe₂o₃:

* Fe:55.845 g/mol * 2 =111.69 g/mol

* O:15.9994 g/mol * 3 =47.9982 g/mol

* Σύνολο:111.69 + 47.9982 =159.6882 g/mol

* Μετατρέψτε τη μάζα του fe₂o₃ σε moles:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του Fe₂o₃ =4.00 kg * (1000 g/kg)/159.6882 g/mol =25.05 mol

3. Moles of Co που χρειάζονται

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Fe₂o₃ αντιδρά με 3 moles co.

* Υπολογίστε τα moles του CO που απαιτούνται:

* Moles Co =Moles του Fe₂o₃ * (3 mol Co / 1 mol Fe₂o₃)

* Moles co =25.05 mol * 3 =75.15 mol

4. ΜΟΝΑΔΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ που σχηματίστηκαν

* IRON (FE): Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe₂o₃ παράγει 2 moles fe.

* Moles fe =moles fe₂o₃ * (2 mol fe / 1 mol fe₂o₃)

* Moles Fe =25,05 mol * 2 =50,10 mol

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe₂o₃ παράγει 3 moles co₂.

* Moles Co₂ =Moles του Fe₂o₃ * (3 mol Co₂ / 1 mol Fe₂o₃)

* Moles co₂ =25.05 mol * 3 =75.15 mol

Περίληψη:

* Moles of Co που απαιτούνται:75,15 mol

* ΜΟΝΟΙ ΤΟΥ FE που σχηματίζονται:50,10 mol

* Moles of Co₂ σχηματίζονται:75.15 mol