Ποια είναι η προσέλκυση της δύναμης μεταξύ των μορίων νερού και των γύρω υλικών;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου).
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο είναι ισχυρότερο από άλλες διαμοριακές δυνάμεις, όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.
αλληλεπίδραση με τα περιβάλλοντα υλικά:
Τα μόρια νερού μπορούν επίσης να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια και υλικά που έχουν πολικές λειτουργικές ομάδες, όπως:
* Άλλα πολικά μόρια: Το νερό διαλύει εύκολα τα πολικά μόρια όπως τα σάκχαρα και οι αλκοόλες λόγω σύνδεσης υδρογόνου.
* Ιωνικές ενώσεις: Το νερό μπορεί να διαλύσει ιοντικές ενώσεις όπως άλατα επειδή τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
* επιφάνειες με πολικές ομάδες: Το νερό μπορεί να προσκολληθεί σε επιφάνειες με πολικές ομάδες, όπως γυαλί ή κυτταρίνη, μέσω δεσμού υδρογόνου.
Βασικά σημεία σχετικά με τη σύνδεση υδρογόνου στο νερό:
* Είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένου του υψηλού σημείου βρασμού, της επιφανειακής τάσης και της ικανότητας να διαλύουν πολλές ουσίες.
* Διαδραματίζει ζωτικό ρόλο στα βιολογικά συστήματα, συμβάλλοντας στη διατήρηση της δομής των πρωτεϊνών και των νουκλεϊνικών οξέων.
* Είναι επίσης σημαντικό σε διάφορες βιομηχανικές διαδικασίες, όπως η παραγωγή χαρτιού και κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων.
Συνοπτικά, η προσέλκυση δύναμης μεταξύ των μορίων νερού και με τα περιβάλλοντα υλικά οφείλεται κυρίως στη σύνδεση με υδρογόνο , μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που προκύπτει από την πολικότητα των μορίων του νερού. Αυτή η δύναμη διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο σε πολλές πτυχές της χημείας, της βιολογίας και της καθημερινής ζωής.
