Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο του Cui2 alcl3 3cucl2 ali3;
2 alcl₃ + 3 cui₂ → 3 cucl₂ + 2 ali₃
Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να γνωρίζουμε τα ποσά των Alcl₃ και Cui₂ παρόντες. Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε το πρόβλημα:
1. Προσδιορίστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Έχετε ήδη παράσχει τη σωστή ισορροπημένη εξίσωση.
2. Μετατρέψτε τις δεδομένες ποσότητες αντιδραστηρίων σε moles: Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τις μάζες ή τις συγκεντρώσεις των Alcl₃ και Cui₂ για να το κάνετε αυτό.
3. Χρησιμοποιήστε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση. Για παράδειγμα:
* Εάν έχετε 1 mole του alcl₃, μπορείτε να παράγετε (3 moles cucl₂ / 2 moles alcl₃) =1,5 moles cucl₂.
* Εάν έχετε 1 mole cui₂, μπορείτε να παράγετε (3 moles cucl₂ / 3 moles cui₂) =1 mole cucl₂.
4. Το αντιδραστήριο που παράγει το * λιγότερο * ποσότητα προϊόντος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι θα καταναλωθεί πλήρως πριν από το άλλο αντιδραστήριο.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 5 γραμμάρια alcl₃ και 10 γραμμάρια Cui₂.
* Βήμα 2: Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles χρησιμοποιώντας τις μοριακές μάζες (alcl₃ =133,34 g/mol, Cui₂ =317,45 g/mol).
* Βήμα 3: Υπολογίστε τις γραμμομορείς του Cucl₂ κάθε αντιδραστήριο θα μπορούσε να παράγει.
* Βήμα 4: Συγκρίνετε τα αποτελέσματα για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου.
Σημαντική σημείωση: Πρέπει να έχετε τις πραγματικές ποσότητες των Alcl₃ και Cui₂ για να λύσετε αυτό το πρόβλημα.
