Πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα σε ιοντικές ενώσεις και μοριακές ενώσεις;
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια.
* δεσμός: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί. Αυτή η ισχυρή έλξη ονομάζεται ιονικός δεσμός .
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί τα αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και ελαχιστοποιεί τις αποκρούσεις.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* Καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν λιώνει ή διαλύεται σε νερό, καθώς τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα.
* Εύθραυστη φύση, επειδή μια μετατόπιση στο κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί να διαταράξει τις ισχυρές ιοντικές δυνάμεις.
Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται όταν το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και cl δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό.
Μοριακές ενώσεις
* σχηματισμός: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* δεσμός: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων δημιουργεί ένα ομοιοπολικό δεσμό .
* Δομή: Οι μοριακές ενώσεις αποτελούνται από διακριτά μόρια, τα οποία είναι ομάδες ατόμων που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Το σχήμα ενός μορίου καθορίζεται από τη διάταξη ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Ιδιότητες: Οι μοριακές ενώσεις τείνουν να έχουν:
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Η κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα επειδή τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στους ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν κινούνται ελεύθερα.
* Μια ποικιλία φυσικών ιδιοτήτων, ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού και το σχήμα του μορίου.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) σχηματίζεται όταν δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, κρατώντας τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μαζί σε ένα μόριο νερού.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Τύπος σύνδεσης | Ιωνικός δεσμός (ηλεκτροστατική έλξη) Ομοιοπολικός δεσμός (κοινή χρήση ηλεκτρονίων)
| Τύποι ατόμων | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλα |
| Δομή | Πλέγμα κρυστάλλου | Διακριτά μόρια |
| Μηχανή/Βρασμό | Υψηλή | Κατώτερο |
| Αγωγιμότητα | Καλό (όταν λιώνει ή διαλύεται) Κακή |
| Δύναμη | Ισχυρή | Ασθενέστερος |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
