Πόσες γραμμομορείς χρωμικού αργύρου θα μπορούσαν να σχηματιστούν από διάλυμα νιτρικού 50,00 ml 0,0500m και διάλυμα καλίου 100,00 ml 0,0600Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και του χρωμικού καλίου (K₂cro₄) παράγει ασημένιο χρωμικό (Ag₂cro₄) και νιτρικό κάλιο (Kno₃):
2 agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 kno₃ (aq)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου
* moles agno₃:
- moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
- moles =0,0500 m × 0,0500 L =0,00250 moles agno₃
* moles του k₂cro₄:
- moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
- moles =0,0600 m × 0,1000 l =0,00600 moles k₂cro₄
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, περιορίζοντας έτσι την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος. Για να το διαπιστώσουμε, θα χρησιμοποιήσουμε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* από την εξίσωση: 2 moles agno₃ αντιδρούν με 1 mole του k₂cro₄.
* Αναλογία: 0,00250 moles agno₃ / 2 =0,00125 moles k₂cro₄ Χρειάζεται
* σύγκριση: Έχουμε 0,00600 moles k₂cro₄, το οποίο είναι περισσότερο από αρκετό για να αντιδράσει με το διαθέσιμο agno₃.
Επομένως, agno₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του χρωμικού αργύρου (Ag₂cro₄) που σχηματίστηκαν
Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του Agno₃ παράγουν 1 mole του Ag₂cro₄.
* moles ag₂cro₄:
- (0,00250 moles agno₃) × (1 mole ag₂cro₄ / 2 moles agno₃) =0,00125 moles ag₂cro₄
απάντηση: 0.00125 moles του χρωμικού αργύρου (Ag₂cro₄) θα μπορούσαν να σχηματίζονται.
