Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του υδροϊωτικού οξέος με το υδροξείδιο του ασβεστίου;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του υδροϊωτικού οξέος (HI) με υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) είναι:

2 Hi (aq) + Ca (OH) ₂ (aq) → cai₂ (aq) + 2 h₂o (l)

Εδώ είναι τι συμβαίνει:

* Αντιδραστήρια:

* υδροϊωτικό οξύ (HI): Ένα ισχυρό οξύ.

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) ₂): Μια ισχυρή βάση.

* Προϊόντα:

* ιωδιούχο ασβέστιο (CAI₂): Ένα διαλυτό αλάτι.

* νερό (h₂o): Ένα υγρό.

Επεξήγηση:

Αυτή είναι μια κλασική αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό. Τα υπόλοιπα ιόντα (Ca2⁺ και I⁻) συνδυάζονται για να σχηματίσουν το άλας, ιωδιούχο ασβέστιο.

Βασικά σημεία:

* Η εξίσωση είναι ισορροπημένη με 2 γραμμομονείς Hi που αντιδρούν με 1 mole του Ca (OH) ₂ για να παραχθεί 1 mole cai₂ και 2 moles του H₂O.

* Οι καταστάσεις της ύλης υποδεικνύονται:(aq) για υδατικά διαλύματα και (L) για υγρό.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.