Πώς αντιδρά το χλωριούχο αμμώνιο με ιωδιούχο κάλιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Και οι δύο είναι ιοντικές ενώσεις: Τόσο το NH₄Cl όσο και το ΚΙ είναι ιοντικές ενώσεις. Όταν διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα αντίστοιχα ιόντα τους:
* NH₄CL → NH₄⁺ + CL⁻
* Ki → k⁺ + i⁻
* Δεν υπάρχει κινητήρια δύναμη για αντίδραση: Δεν υπάρχουν ισχυρές κινητήριες δυνάμεις για μια αντίδραση μεταξύ αυτών των ιόντων σε διάλυμα. Δεν υπάρχει σχηματισμός ίζημα, αέριο ή ασθενής ηλεκτρολύτη.
* Δεν υπάρχει σημαντική αντίδραση ανταλλαγής: Μπορεί να πιστεύετε ότι θα μπορούσε να υπάρξει αντίδραση διπλής μετατόπισης (όπως μια αντίδραση βροχόπτωσης), αλλά τα προϊόντα θα ήταν ιωδιούχο αμμωνίου (NH₄I) και χλωριούχο κάλιο (KCL). Και οι δύο είναι επίσης διαλυτές ιοντικές ενώσεις.
Επομένως, η ανάμειξη του χλωριούχου αμμωνίου και του ιωδιούχου καλίου σε διάλυμα θα οδηγήσει σε μίγμα των τεσσάρων ιόντων (NH₄⁺, CL⁻, K⁺ και i⁻) χωρίς αξιοσημείωτη χημική αντίδραση.
