Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός υδροχλωρικού οξέος διαλύματος 5,00 μ. Απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 31,5 g σουλφιδίου ψευδαργύρου σύμφωνα με τη χημική αντίδραση που φαίνεται παρακάτω;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zns (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Μετατροπή γραμμάρια Zns σε moles:

* Μοριακή μάζα ZnS =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Moles του ZnS =31,5 g / 97,44 g / mol =0,323 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του ZnS αντιδρά με 2 moles του HCl.

4. Υπολογίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Moles του HCl =0,323 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0,646 mol HCl

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων

* Λίτρα διαλύματος =γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας / γραμμικότητας

* Λίτρα διάλυμα HCl =0,646 mol HCl / 5,00 mol / L =0,129 L

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Milliliters of HCl διάλυμα =0,129 L * 1000 ml/L =129 ml

Επομένως, χρειάζεστε 129 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5,00 m για να αντιδράσετε πλήρως με 31,5 g σουλφιδίου ψευδαργύρου.