Γιατί το οξαλικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ;
* Περιορισμένος ιονισμός: Ενώ το οξαλικό οξύ μπορεί να δωρίσει δύο πρωτόνια (ιόντα Η), δεν ιονίζεται πλήρως σε διάλυμα. Μόνο εν μέρει διαχωρίζεται, πράγμα που σημαίνει ότι ένα σημαντικό τμήμα των μορίων παραμένει ως μη και ανιχνεύθηκε h₂c₂o₄. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με ισχυρά οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) που ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα.
* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Οι δύο καρβοξυλικές ομάδες στο οξαλικό οξύ είναι κοντά. Η επαγωγική επίδραση ενός ομίλου καρβοξυλίου με ηλεκτρονίων αποδυναμώνει τον δεσμό Ο-Η στο άλλο, καθιστώντας λίγο πιο δύσκολο για το πρωτόνιο να διαχωριστεί.
* Σταθερότητα των ανιόντων: Το οξαλικό ανιόν (c₂o₄2⁻) που σχηματίζεται μετά την απώλεια και των δύο πρωτονίων είναι σχετικά σταθερή. Αυτή η σταθερότητα καθιστά λιγότερο πιθανό το οξύ να δωρίσει περαιτέρω πρωτόνια και να ιονίζει πλήρως.
Συνοπτικά, ο περιορισμένος ιονισμός, η επαγωγική επίδραση και η σταθερότητα του οξαλικού ανιόντος συμβάλλουν στην ταξινόμηση του οξαλικού οξέος ως αδύναμο οξύ.
Σημείωση: Ενώ το οξαλικό οξύ θεωρείται αδύναμο οξύ, εξακολουθεί να είναι διαβρωτικό και μπορεί να είναι επιβλαβές εάν καταπιεί ή χειρίζεται ακατάλληλα.
