Εξηγήστε τι εννοείται με μια χημική εξίσωση ισορροπημένη;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας:
* Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Μπορεί να μετατραπεί μόνο από τη μία φόρμα σε άλλη.
εξισορρόπηση της εξίσωσης:
* Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση, προσαρμόζετε τους συντελεστές (οι αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο) έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίζονται).
Γιατί έχει σημασία:
* Ακριβής εκπροσώπηση: Μια ισορροπημένη εξίσωση αντικατοπτρίζει με ακρίβεια τις αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια συγκεκριμένη αντίδραση.
* Πρόβλεψη προϊόντων: Με την εξισορρόπηση των εξισώσεων, μπορείτε να προβλέψετε τα προϊόντα μιας αντίδρασης και τα σχετικά ποσά τους.
* Stoichiometry: Οι ισορροπημένες εξισώσεις αποτελούν τη βάση της στοιχειομετρίας, η οποία ασχολείται με τις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του υδρογόνου (H₂) με οξυγόνο (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
* πλευρά αντιδραστηρίου: 2 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
* πλευρά προϊόντος: 2 άτομα υδρογόνου, 1 άτομο οξυγόνου
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* πλευρά αντιδραστηρίου: 4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
* πλευρά προϊόντος: 4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή υπάρχουν ίσοι αριθμοί κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές του βέλους.
Εν ολίγοις: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης, ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
