Ποιος είναι ο τύπος για την ηλεκτροχημική ισοδυναμία;
ηλεκτροχημικό ισοδύναμο (z) =(μοριακή μάζα (m) / (N * Faraday's Constant (F))
Οπου:
* z είναι το ηλεκτροχημικό ισοδύναμο (μετρούμενο σε γραμμάρια ανά coulomb, g/c)
* m είναι η μοριακή μάζα της ουσίας (που μετράται σε γραμμάρια ανά mole, g/mol)
* n είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται ανά ιόν στην ηλεκτροχημική αντίδραση
* f είναι η σταθερά του Faraday, η οποία είναι περίπου 96485 coulombs ανά mole (c/mol)
Εδώ είναι πώς να κατανοήσετε τον τύπο:
* Μοριακή μάζα (m) Αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός μοσχεύματος της ουσίας.
* n υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, στην αντίδραση Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, n θα ήταν 2.
* σταθερή (f) του Faraday (f) Αντιπροσωπεύει το φορτίο που μεταφέρεται από ένα mole των ηλεκτρονίων.
Ουσιαστικά, ο τύπος υπολογίζει τη μάζα μιας ουσίας που εναποτίθεται ή διαλύεται σε ένα ηλεκτρόδιο με τη διέλευση ενός coulomb ηλεκτρικής ενέργειας.
Παράδειγμα:
Υπολογίστε το ηλεκτροχημικό ισοδύναμο του χαλκού (Cu) στην αντίδραση Cu2⁺ + 2e⁻ → Cu.
* Μοριακή μάζα Cu (M) =63,55 g/mol
* Αριθμός ηλεκτρονίων που μεταφέρονται (n) =2
* Η σταθερά του Faraday (F) =96485 C/mol
Z =(63,55 g/mol)/(2 * 96485 c/mol) ≈ 0,000329 g/c
Επομένως, το ηλεκτροχημικό ισοδύναμο του χαλκού σε αυτή την αντίδραση είναι περίπου 0,000329 γραμμάρια ανά coulomb.
