Τι καθορίζει εάν ένα μόριο είναι πολικό μη πολικό ή ιοντικό;
1. Πολικότητα δεσμού
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το κλειδί για την κατανόηση της πολικότητας των δεσμών είναι η ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων δεσμεύονται, σχηματίζουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), και το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν δύο άτομα με παρόμοιο δεσμό ηλεκτροναριναρίων δεσμεύονται, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια αρκετά εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
2. Μοριακή γεωμετρία
* Η συμμετρία έχει σημασία: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, η συνολική πολικότητα εξαρτάται από το σχήμα του.
* Μη πολικά μόρια: Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο, οι διπόλες τους ακυρώνονται, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Σκεφτείτε ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου όλοι τραβούν με ίση δύναμη-δεν υπάρχει καμία καθαρή κίνηση.
* πολικά μόρια: Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα, τα δίπολα δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο. Φανταστείτε ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου η μία πλευρά είναι ισχυρότερη-υπάρχει μια καθαρή κίνηση προς αυτή την κατεύθυνση.
3. Ιοντικές ενώσεις
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων (συνήθως ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας ιόντα (φορτισμένα σωματίδια).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται στη συνέχεια με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
Παραδείγματα
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Το μόριο είναι λυγισμένο, έτσι ώστε τα δίπολα να μην ακυρώσουν, καθιστώντας το νερό πολικό.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό, έτσι ώστε τα διπόλια να ακυρώσουν, καθιστώντας το διοξείδιο του άνθρακα μη πολικού.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, που οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na⁺, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν μια ιοντική ένωση.
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το θεμέλιο: Καθορίζει τον τύπο του δεσμού.
* Η μοριακή γεωμετρία παίζει ζωτικό ρόλο: Η συμμετρία ή η ασυμμετρία υπαγορεύει τη συνολική πολικότητα.
* Ιωνικές ενώσεις περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας φορτισμένα ιόντα
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις.
