Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων, γνωστός και ως ομοιοπολικός δεσμός , είναι ένας ειδικός τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου το ένα άτομο συμβάλλει και στα δύο ηλεκτρόνια που μοιράζονται στο δεσμό. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με έναν τυπικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός: Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων, ένα άτομο (ο δότος) έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνων που μοιράζεται με ένα άλλο άτομο (ο δέκτης) που έχει ένα κενό τροχιακό. Στη συνέχεια, το άτομο δέκτη κερδίζει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι μερικά βασικά χαρακτηριστικά των συντεταγμένων ομοιοπολικών δεσμών:

* σχηματισμός: Σχηματίζονται όταν ένα άτομο με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων αλληλεπιδρά με ένα άτομο που έχει ένα κενό τροχιακό.

* Κατεύθυνση της δωρεάς ηλεκτρονίων: Το ζεύγος ηλεκτρονίων δωρίζει από το άτομο δότη στο άτομο αποδέκτη.

* Εκπροσώπηση: Ο δεσμός συχνά εκπροσωπείται χρησιμοποιώντας ένα βέλος που δείχνει από το άτομο του δότη στο άτομο δέκτη. Για παράδειγμα, το βέλος στα σημεία ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) από το άτομο αζώτου στο άτομο υδρογόνου που συνδέεται με αυτό μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων.

Παραδείγματα συντεταγμένων ομοιοπολικών δεσμών:

* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺): Το άτομο αζώτου έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται με ιόν υδρογόνου (H⁺), το οποίο έχει ένα κενό τροχιακό.

* ιόν υδρονίου (h₃o⁺): Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ένα από αυτά τα μοναχικά ζεύγη μοιράζεται με ένα ιόν υδρογόνου (H⁺).

* αντιδράσεις βάσης οξέος Lewis: Πολλές αντιδράσεις βάσης οξέος Lewis περιλαμβάνουν το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων. Για παράδειγμα, η αντίδραση του τριφθοριούχου βορίου (BF₃) με αμμωνία (NH₃) σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντονισμού μεταξύ των ατόμων βορίου και αζώτου.

Σημαντική σημείωση: Μόλις σχηματίζεται μια ομοιοπολική μορφή δεσμών, δεν διακρίνεται από έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι εξίσου κοινά μεταξύ των δύο ατόμων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο λεπτομερή παραδείγματα ή μια οπτική εξήγηση του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων!