Ποιος όγκος ενός διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 0,152 Μ απαιτείται για την εξουδετέρωση των 10,2 ml 0,198 διαλύματος υδροχλωρικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Koh (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του HCl:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Ανακατασκευή, Moles =Molarity * Όγκος

* Μετατρέψτε τον όγκο του HCl από ML σε L:10.2 ml * (1 L / 1000 ml) =0.0102 L

* Moles του HCl =0,198 Μ * 0,0102 L =0,00202 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του KOH που χρειάζονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του KOH αντιδρά με 1 mole του HCl.

* Επομένως, χρειαζόμαστε 0,00202 mol του ΚΟΗ για να εξουδετερώσουμε το HCl.

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος KOH:

* Moles του KOH =Μοριακή * Όγκος

* Αναδιάταξη, όγκος =moles / molarity

* Όγκος διαλύματος ΚΟΗ =0,00202 mol / 0,152 Μ =0,0133 L

5. Μετατρέψτε την ένταση σε ML:

* Όγκος διαλύματος ΚΟΗ =0,0133 L * (1000 ml / 1 L) =13,3 mL

απάντηση: Χρειάζεστε 13,3 ml του διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 0,152 Μ για να εξουδετερώσετε 10,2 ml του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,198 Μ.