Γιατί το 10g αερίου αζώτου περιέχει τα ίδια μόρια αριθμού με τα μόρια άνθρακα;
* Μοριακό βάρος: Το αέριο του αζώτου (N₂) έχει μοριακό βάρος περίπου 28 g/mol, ενώ ο άνθρακας (C) έχει ατομικό βάρος περίπου 12 g/mol.
* moles: Ο αριθμός των μορίων σε μια δεδομένη μάζα καθορίζεται από τον αριθμό των moles. Για να βρείτε moles, διαιρείτε τη μάζα από τη μοριακή μάζα.
* 10g αέριο αζώτου περιέχει 10g / 28 g / mol =0,36 moles του n₂.
* 10g άνθρακα περιέχει 10g / 12 g / mol =0,83 moles του C.
* αριθμός Avogadro: Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον αριθμό μορίων του Avogadro (6.022 x 10² ³). Δεδομένου ότι 10g αέριο αζώτου έχει λιγότερα μολυσμένα από 10g άνθρακα, θα έχει μικρότερο αριθμό μορίων.
Συνοπτικά: Οι ίσες μάζες διαφορετικών ουσιών δεν περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων επειδή έχουν διαφορετικά μοριακά βάρη. Πρέπει να εξετάσετε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας για να καθορίσετε τον αριθμό των παρόντων μορίων.
