Περιγράψτε τα πρότυπα και τις τάσεις των χημικών ιδιοτήτων στις ομάδες 1 7 περιοδικός πίνακας;
μοτίβα και τάσεις στις χημικές ιδιότητες των ομάδων 1-7:
Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα)
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική, αυξάνοντας την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο ηλεκτρόνιο ενός σθένους, το οποίο χάνεται εύκολα για να σχηματίσει ένα +1 ιόν.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Πολύ μεταλλικό, να γίνει πιο μεταλλικό κάτω από την ομάδα.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
* κατάσταση οξείδωσης: +1
Ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης)
* Αντιδραστικότητα: Αντιδραστικό, αλλά λιγότερο αντιδραστικό από τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό οφείλεται στα δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία είναι πιο δύσκολο να χάσουν.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Πολύ μεταλλικό, να γίνει πιο μεταλλικό κάτω από την ομάδα.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με την ομάδα 1.
* κατάσταση οξείδωσης: +2
Ομάδα 13 (ομάδα βορίου)
* Αντιδραστικότητα: Ποικίλλει, με το βόριο να είναι μεταλλοειδές και άλλοι να είναι μέταλλα. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Το βόριο είναι μεταλλοειδές, άλλοι είναι μέταλλα, γίνονται πιο μεταλλικά κάτω από την ομάδα.
* κατάσταση οξείδωσης: +3 (κοινό), μπορεί επίσης να παρουσιάσει +1.
Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα)
* Αντιδραστικότητα: Ποικίλλει ευρέως, με τον άνθρακα να είναι μη μεταλλικό, πυρίτιο και γερμανικό να είναι μεταλλοειδείς, και κασσίτερο και μόλυβδο είναι μέταλλα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Ο άνθρακας είναι μη μεταλλικό, το πυρίτιο και το γερμανικό είναι μεταλλοειδείς και ο κασσίτερος και το μόλυβδο είναι μέταλλα.
* κατάσταση οξείδωσης: +4 (κοινό), μπορεί επίσης να παρουσιάσει +2.
Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου)
* Αντιδραστικότητα: Ποικίλλει, με το άζωτο να είναι μη μέταλλο, ο φωσφόρος είναι μεταλλοειδών, και αρσενικό, αντιμόνιο και βισμουθ είναι μέταλλα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Το άζωτο είναι μη μεταλλικό, ο φωσφόρος είναι μεταλλοειδές και το αρσενικό, το αντιμόνιο και το βισμούθιο είναι μέταλλα.
* κατάσταση οξείδωσης: -3, +3, +5
Ομάδα 16 (Ομάδα οξυγόνου/Chalcogens)
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστικά μη-μετάλλια, με την αντιδραστικότητα να μειώνεται κάτω από την ομάδα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Όλα είναι μη μέταλλα.
* κατάσταση οξείδωσης: -2 (κοινό), μπορεί επίσης να παρουσιάσει +2, +4 και +6.
Ομάδα 17 (αλογόνα)
* Αντιδραστικότητα: Πολύ αντιδραστικοί μη-μετάλλοι, με την αντιδραστικότητα να μειώνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στην τάση να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ιόν.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Όλα είναι μη μέταλλα.
* κατάσταση οξείδωσης: -1 (κοινό), μπορεί επίσης να παρουσιάσει +1, +3, +5 και +7.
Τάσεις:
* Αντιδραστικότητα: Γενικά αυξάνει μια ομάδα για μέταλλα και μειώνεται κάτω από μια ομάδα για μη μέταλλα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Αυξάνει μια ομάδα.
* ενέργεια ιονισμού: Μειώνεται κάτω από μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Μειώνεται κάτω από μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και προσελκύεται λιγότερο από τον πυρήνα.
* Ατομικό μέγεθος: Αυξάνει μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε στοιχείο της ομάδας έχει ένα επιπλέον κέλυφος ηλεκτρονίων.
Αυτές οι τάσεις μπορούν να εξηγηθούν από το αυξανόμενο ατομικό μέγεθος και την επίδραση θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων κάτω από μια ομάδα. Καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και λιγότερο προσελκύονται έντονα στον πυρήνα. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να χάσουν ή να κερδίσουν, με αποτέλεσμα την αυξημένη αντιδραστικότητα για τα μέταλλα και τη μειωμένη αντιδραστικότητα για τα μη μέταλλα.
Η κατανόηση αυτών των τάσεων είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη της χημικής συμπεριφοράς των στοιχείων στις ομάδες 1-7.
