Ένα μίγμα βάσης οξέος είναι πάντα πιο όξινο από τα αρχικά διαλύματα;
* Τα οξέα και οι βάσεις ανάμειξης μπορούν να οδηγήσουν σε εξουδετέρωση: Όταν αναμιγνύετε ένα οξύ και μια βάση, αντιδρούν για να εξουδετερώσουν ο ένας τον άλλον. Το προκύπτον διάλυμα θα μπορούσε να είναι ουδέτερο, όξινο ή βασικό ανάλογα με τις αρχικές δυνάμεις και τις ποσότητες του οξέος και της βάσης.
* λύσεις buffer: Η ανάμειξη ενός ασθενούς οξέος και της συζευγμένης βάσης (ή μιας αδύναμης βάσης και του συζευγμένου οξέος) δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Τα ρυθμιστικά αντιστέκονται στις αλλαγές στο pH, οπότε παρόλο που αναμιγνύετε ένα οξύ και μια βάση, το pH μπορεί να παραμείνει σχετικά κοντά στο αρχικό ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση: Η ανάμειξη ενός ισχυρού οξέος όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) με ισχυρή βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) θα οδηγήσει σε ουδέτερο διάλυμα (ρΗ 7) εάν τα ποσά είναι ίσα.
* Αδύναμο οξύ + Ισχυρή βάση: Η ανάμειξη ενός ασθενούς οξέος όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) με ισχυρή βάση όπως το NaOH θα οδηγήσει σε ένα βασικό διάλυμα (pH> 7) επειδή η ισχυρή βάση θα εξουδετερώσει εν μέρει το αδύναμο οξύ.
* λύση buffer: Η ανάμειξη ενός ασθενούς οξέος όπως το οξικό οξύ και η συζευγμένη βάση του, τα οξικά ιόντα, θα δημιουργήσουν ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Η προσθήκη μικρών ποσοτήτων οξέος ή βάσης σε αυτό το ρυθμιστικό δεν θα αλλάξει δραστικά το pH.
Συνοπτικά: Η οξύτητα ενός μείγματος οξέος και βάσης εξαρτάται από τη αντοχή και τη συγκέντρωση του οξέος και της βάσης που εμπλέκεται. Το μείγμα μπορεί να είναι πιο όξινο, ουδέτερο ή βασικό ανάλογα με τα συγκεκριμένα συστατικά και τις αναλογίες τους.
