Το νερό ή το διοξείδιο του άνθρακα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και γιατί;
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού είναι ικανά να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα ενισχύει περαιτέρω τη δύναμη της σύνδεσης υδρογόνου.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο διοξείδιο του άνθρακα: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο. Οι μόνες δυνάμεις που συγκρατούν μόρια διοξειδίου του άνθρακα μαζί είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου.
Συνοπτικά:
* νερό: Ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C).
* διοξείδιο του άνθρακα: Αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, χαμηλό σημείο βρασμού (-78,5 ° C).
Αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού είναι γιατί το νερό υπάρχει ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το διοξείδιο του άνθρακα υπάρχει ως αέριο.
