Ποια στοιχεία αναμένεται να είναι πιο δραστικά από τον φωσφόρο;
Κατανόηση της αντιδραστικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* ενέργεια ιονισμού: Στοιχεία με χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού (ευκολότερο να απομακρυνθούν ένα ηλεκτρόνιο) είναι γενικά πιο αντιδραστικά.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
Η θέση του φωσφόρου στον περιοδικό πίνακα
Ο Phosphorus βρίσκεται στην ομάδα 15 (επίσης γνωστή ως ομάδα 5Α) του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
Στοιχεία πιο αντιδραστικά από τον φωσφόρο
Τα στοιχεία προς τα αριστερά και πάνω από το φωσφόρο στον περιοδικό πίνακα τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά. Εδώ είναι γιατί:
* Στοιχεία προς τα αριστερά: Τα στοιχεία στις ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης) έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού και έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Στοιχεία παραπάνω: Τα στοιχεία στις περιόδους 2 και 3 έχουν μικρότερες ατομικές ακτίνες από τον φωσφόρο, με αποτέλεσμα ισχυρότερα αξιοθέατα για ηλεκτρόνια και αυξημένη αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα
* αζώτου (n): Το άζωτο είναι λιγότερο αντιδραστικό από τον φωσφόρο λόγω του τριπλού δεσμού του, αλλά εξακολουθεί να σχηματίζει πολλές σημαντικές ενώσεις.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι πιο αντιδραστικό από τον φωσφόρο λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας και της τάσης του να κερδίσει ηλεκτρόνια.
* χλώριο (CL): Το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και της έντονης τάσης να κερδίσει ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά: Τα στοιχεία στις ομάδες 1 και 2 και στοιχεία πάνω από φωσφόρο στις περιόδους 2 και 3 (όπως το οξυγόνο και το χλώριο) είναι γενικά πιο αντιδραστικά από τον φωσφόρο.
