Είναι οι δεσμοί στο H2O Polar;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο έντονα από το υδρογόνο.
* Μη εξής κοινή χρήση: Ως αποτέλεσμα της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα στον δεσμό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας τον δεσμό polar .
Η πολικότητα των δεσμών Ο-Η στο νερό αποτελεί βασικό παράγοντα σε πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και το ρόλο του ως καθολικού διαλύτη.
