Γιατί το KCL έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το I2;
1. Ionic έναντι ομοιοπολικού δεσμού:
* kcl: Το KCl είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο τήξης.
* i₂: Το I₂ είναι μια ομοιοπολική ένωση, όπου τα άτομα ιωδίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν δεσμό. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
2. Δομή πλέγματος:
* kcl: Το KCL σχηματίζει μια εξαιρετικά διατεταγμένη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων σε αυτό το πλέγμα απαιτούν σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης.
* i₂: Το I ₂ υπάρχει ως διακριτά μόρια. Οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν αυτά τα μόρια (δυνάμεις van der Waals) είναι ασθενέστερες από τις ιοντικές δυνάμεις της KCL.
3. Πολωτότητα:
* i₂: Τα άτομα ιωδίου είναι μεγάλα και εύκολα πολωτικά. Αυτό σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω τους μπορεί να παραμορφωθεί, οδηγώντας σε προσωρινά διπόλια που προκαλούν αδύναμα αξιοθέατα (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) μεταξύ των μορίων.
* kcl: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλή πολωυσιμότητα, που σημαίνει ότι οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει το σημείο τήξης τους.
Συνοπτικά: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί, το διατεταγμένο κρυσταλλικό πλέγμα και η χαμηλότερη πολωυσιμότητα της KCL συμβάλλουν στο πολύ υψηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με το ιώδιο, το οποίο έχει ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς και διαμοριακές δυνάμεις.
