Εάν ένα άτομο χλωρίου έπρεπε να προσελκύσει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, θα χρεωθεί.

Έχετε απολύτως δίκιο! Δείτε πώς λειτουργεί:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.

Όταν ένα άτομο χλωρίου προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο νατρίου, συμβαίνει τα ακόλουθα:

* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τώρα έχει μια λιγότερη αρνητική χρέωση.

* χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τώρα έχει ένα ακόμη αρνητικό φορτίο.

Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ιοντική σύνδεση , και αποτελεί τη βάση πολλών χημικών ενώσεων. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.

Έτσι, ναι, αν ένα άτομο χλωρίου προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, και τα δύο άτομα θα φορτίζονται, σχηματίζοντας ιόντα.