Είναι CA και CI ένας ομοιοπολικός ή ιοντικός δεσμός;

Ρωτάτε για τη σύνδεση σε ενώσεις που σχηματίζονται από τα στοιχεία ca (ασβέστιο) και cl (χλώριο).

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού:

* ασβέστιο (ca) είναι ένα μέταλλο και ανήκει στην ομάδα 2 στον περιοδικό πίνακα. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).

* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο και ανήκει στην ομάδα 17 στον περιοδικό πίνακα. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).

Επομένως, ο δεσμός μεταξύ ασβεστίου και χλωρίου είναι ιοντικός.

Εδώ είναι γιατί:

* Το ασβέστιο θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα +2 ιόν (Ca2⁺).

* Το χλώριο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ιόν (CL⁻).

* Για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, δύο ιόντα χλωρίου θα συνδεθούν με ένα ιόν ασβεστίου, σχηματίζοντας την ένωση caCl₂ (Χλωριούχο ασβέστιο).

ιονικοί δεσμοί Συμμετοχή της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.