Γιατί το υδρογόνο έχει διαφορετικό σημείο βρασμού από το χλωριούχο;
* υδρογόνο (h₂): Έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο βρασμού -252,87 ° C (-423,17 ° F).
* Χλώριο (CL₂): Έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού -34,04 ° C (-29,47 ° F).
Οι κύριοι λόγοι για αυτή τη διαφορά είναι:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου βρασμού.
* υδρογόνο: Τα μόρια υδρογόνου έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (προσωρινές, επαγόμενες διπόλες) που ενεργούν μεταξύ τους. Αυτά είναι πολύ αδύναμα.
* χλώριο: Τα μόρια χλωρίου είναι μεγαλύτερα και έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγαλύτερου νέφους ηλεκτρονίων τους. Επιπλέον, το χλώριο είναι πιο πολωμένο από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων του μπορεί να παραμορφωθεί ευκολότερα, ενισχύοντας αυτές τις δυνάμεις.
* Μοριακό μέγεθος και μάζα: Τα μεγαλύτερα και βαρύτερα μόρια έχουν γενικά ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις. Τα μόρια χλωρίου είναι σημαντικά βαρύτερα από τα μόρια υδρογόνου, συμβάλλοντας στις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις τους.
Συνοπτικά: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και το μικρότερο μέγεθος των μορίων υδρογόνου οδηγούν σε ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το χλώριο, το οποίο έχει ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της πολωυσιμότητας του.
