Γιατί ένα μόριο του μορίου υδρογόνου και 1 ατόμων έχουν διαφορετικές μάζες;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Η ερώτηση όπως γραπτή δεν έχει νόημα επειδή:

* Ένα μόριο μορίων υδρογόνου (H₂) έχει διαφορετική μάζα από ένα άτομο υδρογόνου (h) .

* Δεν έχει νόημα να συγκρίνουμε τη μάζα ενός ατόμου με τη μάζα ενός μοριακού μορίου.

Ας σπάσουμε τις έννοιες:

1. Μονάδα ατομικής μάζας (AMU):

* Η μάζα του ατόμου είναι απίστευτα μικρή, οπότε χρησιμοποιούμε την ατομική μάζα (AMU) για ευκολία.

* 1 Η AMU είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου.

2. Άτομο υδρογόνου:

* Ένα άτομο υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο.

* Η ατομική του μάζα είναι περίπου 1 AMU.

3. Μόριο υδρογόνου:

* Ένα μόριο υδρογόνου (H₂) αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται μαζί.

* Η μοριακή του μάζα είναι περίπου 2 AMU (1 AMU ανά άτομο υδρογόνου Atom X 2).

4. Mole:

* Ένα mole είναι μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (άτομα, μόρια, ιόντα κ.λπ.).

* Ένα mole περιέχει 6.022 x 10 ² 3 σωματίδια (αριθμός avogadro).

Επομένως:

* Ένα mole των μορίων υδρογόνου (H₂) θα περιέχει 6,022 x 102 ³ μόρια. Κάθε μόριο έχει μάζα 2 AMU.

* Ένα άτομο υδρογόνου (Η) έχει μάζα 1 amu.

Είναι σαν να συγκρίνετε το βάρος ενός μήλου με το βάρος μιας σακούλας 100 μήλων. Δεν μπορείτε να συγκρίνετε άμεσα τα βάρη τους χωρίς να εξετάζετε τον αριθμό των στοιχείων.

Για να κάνετε μια σημαντική σύγκριση:

* Θα μπορούσατε να συγκρίνετε τη μάζα ενός ατόμου υδρογόνου (Η) στη μάζα ενός μορίου υδρογόνου (H₂). Το μόριο θα ήταν διπλάσιο.

* Θα μπορούσατε να συγκρίνετε τη μάζα ενός γραμμομόρου ατόμων υδρογόνου (Η) στη μάζα ενός γραμμομόρου μορίων υδρογόνου (h₂). Το mole των μορίων θα ήταν διπλάσιο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερη εξήγηση σε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!