Ποιος όγκος βάσης απαιτείται για την εξουδετέρωση ενός ισχυρού οξέος;
Κατανόηση της εξουδετέρωσης
* Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Όταν ένα ισχυρό οξύ (όπως HCl) αντιδρά με μια ισχυρή βάση (όπως το NaOH), εξουδετερώνονται μεταξύ τους εντελώς, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
* moles: Η βασική ιδέα είναι ότι ο αριθμός των γραμμομορίων του οξέος πρέπει να ισούται με τον αριθμό των γραμμομορίων βάσης για πλήρη εξουδετέρωση.
Υπολογισμοί
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα δείξει την στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ του οξέος και της βάσης. Για παράδειγμα:
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τις συγκεντρώσεις και τους όγκους:
* Μοριακή (m): Αυτή είναι η συγκέντρωση των διαλυμάτων οξέος και βάσης (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος).
* όγκος (v): Αυτός είναι ο όγκος του διαλύματος οξέος που προσπαθείτε να εξουδετερώσετε.
3. Χρησιμοποιήστε τον τύπο:
* moles οξέος =γραμμομόρια οξέος × όγκος οξέος
* moles βάσης =γραμμομόρια βάσης × όγκος βάσης
4. Ρυθμίστε την αναλογία: Δεδομένου ότι οι γραμμομονείς οξέος =γραμμομορείς βάσης κατά την εξουδετέρωση:
* Μοριακή του οξέος × όγκος οξέος =μοριακή βάση της βάσης × όγκος βάσης
5. Επίλυση για όγκο βάσης:
* όγκος βάσης =(γραμμομόρια οξέος × όγκος οξέος) / μοριακή βάση της βάσης
Παράδειγμα:
* Έχετε 25,0 ml διαλύματος 0,100 Μ HCl. Θέλετε να το εξουδετερώσετε με 0,200 Μ NaOH. Ποιος όγκος του ΝαΟΗ είναι απαραίτητος;
* Βήμα 1: Ισορροπημένη εξίσωση (ήδη εμφανίζεται παραπάνω)
* Βήμα 2: Μοριακή του οξέος (HCl) =0,100 m. Όγκος οξέος =25,0 mL. Μοριακή Βάση (NAOH) =0,200 m
* Βήμα 3: Χρησιμοποιήστε τον τύπο:
* Όγκος βάσης =(0,100 m × 25,0 ml) / 0,200 m
* Βήμα 4: Όγκος βάσης =12,5 ml
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 12,5 ml 0,200 Μ ΝαΟΗ για να εξουδετερώσετε 25,0 mL 0,100 m HCl.
Σημαντική σημείωση: Αυτοί οι υπολογισμοί υποθέτουν ότι το οξύ και η βάση είναι ισχυροί και αντιδρούν σε λόγο 1:1. Εάν αυτό δεν συμβαίνει, προσαρμόστε τους υπολογισμούς ανάλογα.
