Ποια είναι τα παραδείγματα της ιοντικής εξίσωσης;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ιοντικών εξισώσεων, κατηγοριοποιημένες ανά τύπο:

1. Απλές ιοντικές εξισώσεις:

* Σχηματισμός ενός ίζημα:

* αντίδραση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

* Ιονική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

* εξουδετέρωση:

* αντίδραση: HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

* Ιονική εξίσωση: H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

* Σχηματισμός αερίου:

* αντίδραση: Na₂co₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

* Ιονική εξίσωση: 2H⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

2. Πλήρεις ιοντικές εξισώσεις:

* αντίδραση: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)

* Ιονική εξίσωση: (Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → baso₄ + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Καθαρές ιοντικές εξισώσεις:

* αντίδραση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

* Ιονική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) (αυτό είναι το ίδιο με την απλή ιοντική εξίσωση σε αυτή την περίπτωση)

Βασικά σημεία σχετικά με τις ιοντικές εξισώσεις:

* ιόντα θεατών: Τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της πλήρους ιοντικής εξίσωσης ονομάζονται ιόντα θεατών. Δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Στο παραπάνω παράδειγμα, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

* καθαρές ιοντικές εξισώσεις: Για να αποκτήσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση, ακυρώστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση. Αυτό υπογραμμίζει την πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει.

* Κανόνες διαλυτότητας: Πρέπει να γνωρίζετε τους κανόνες διαλυτότητας για να προσδιορίσετε ποιες ενώσεις θα διαχωριστούν σε ιόντα σε διάλυμα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή εξηγήσεις για το πώς να γράψετε ιοντικές εξισώσεις!