Γιατί πρέπει να οδηγήσει το βρωμιούχο να λιωθεί για την ηλεκτρόλυση;
* Ιωνικές ενώσεις και αγωγιμότητα: Το βρωμίδιο μολύβδου είναι μια ιοντική ένωση. Στην στερεά του κατάσταση, τα ιόντα (PB2⁺ και BR⁻) κρατούνται σφιχτά σε μια σταθερή δομή πλέγματος. Αυτή η άκαμπτη δομή εμποδίζει την ελεύθερη κίνηση των ιόντων, η οποία είναι απαραίτητη για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
* Η ηλεκτρόλυση απαιτεί δωρεάν ιόντα: Η ηλεκτρόλυση περιλαμβάνει τη χρήση ενός ηλεκτρικού ρεύματος για την οδήγηση μιας μη σημερινής χημικής αντίδρασης. Αυτή η διαδικασία απαιτεί την παρουσία ελεύθερων ιόντων που μπορούν να μεταναστεύσουν προς τα ηλεκτρόδια. Όταν το βρωμιούχο μολύβδου είναι τετηγμένο, τα ιόντα είναι σε θέση να κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
* Ηλεκτρολυτική αποσύνθεση: Όταν το λιωμένο βρωμίδιο μολύβδου είναι ηλεκτρολυμένο, συμβαίνουν οι ακόλουθες αντιδράσεις:
* Στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο): Τα ιόντα PB2⁺ κερδίζουν ηλεκτρόνια και μειώνονται σε μεταλλικό μόλυβδο:PB2⁺ + 2E⁻ → PB
* Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο): Τα ιόντα Br⁻ χάνουν ηλεκτρόνια και οξειδώνονται σε αέριο βρωμίου:2br⁻ → Br₂ + 2e⁻
* Αντίσταση στερεάς κατάστασης: Στη στερεά κατάσταση, το βρωμιούχο μολύβδου έχει πολύ υψηλή αντίσταση στη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτή η αντίσταση οφείλεται στις σταθερές θέσεις των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα. Ακόμη και ένα πολύ ισχυρό ηλεκτρικό ρεύμα δεν θα μπορούσε να ξεπεράσει αυτήν την αντίσταση και να προκαλέσει ηλεκτρόλυση.
Συνοπτικά: Το λιωμένο βρωμίδιο μολύβδου παρέχει ένα αγώγιμο μέσο όπου μπορούν να κινηθούν τα ελεύθερα ιόντα, επιτρέποντας το ηλεκτρικό ρεύμα να ρέει και να οδηγεί τη διαδικασία ηλεκτρόλυσης, οδηγώντας στην αποσύνθεση της ένωσης στα στοιχειώδη συστατικά του.
