Είναι ιονικό ή μοριακό ιωδιούχο ιωδιούχο άνθρακα τετράρα;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο άνθρακας και το ιώδιο έχουν σχετικά μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-I μοιράζονται αρκετά ομοιόμορφα, αντί να μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Η συγκόλληση μεταξύ άνθρακα και ιωδίου είναι κυρίως ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μη πολική φύση: Το CI₄ είναι ένα μη πολικό μόριο. Το τετραεδρικό σχήμα του μορίου και η συμμετρική κατανομή των ατόμων ιωδίου ακυρώνουν τυχόν δίπλωμα.
Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις:
* Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως περιλαμβάνουν μια σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων.
* Ένα στοιχείο δωρίζει ηλεκτρόνια στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
Δεδομένου ότι το τετραϊϊϊώδη άνθρακα δεν παρουσιάζει αυτά τα χαρακτηριστικά, ταξινομείται ως μοριακή ένωση.
