Το νιτρώδες οξύ έχει ΚΑ 4,7x10-4. Ποιο είναι το διάλυμα ρυθμιστικού ρΗ που περιέχει 0,15 Μ HNO2 και 0,20 NO2;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του ρυθμιστικού διαλύματος:

1. Κατανοήστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος:

ph =pka + log ([βάση συζευγμένης βάσης]/[ασθενές οξύ])

* pka: Ο αρνητικός λογάριθμος της σταθεράς διάστασης οξέος (ΚΑ).

* [Σύζυγος βάσης]: Η συγκέντρωση της βάσης συζευγμένων (ΝΟ2- σε αυτή την περίπτωση).

* [Αδύναμο οξύ]: Η συγκέντρωση του ασθενούς οξέος (HNO2 σε αυτή την περίπτωση).

2. Υπολογίστε το pka

pka =-log (ka) =-log (4.7 x 10^-4) =3.33

3. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση

ph =3,33 + log (0,20/0,15)

4. Επίλυση για ph

ph =3,33 + log (1,33)

ph ≈ 3,33 + 0,12

ph ≈ 3,45

Επομένως, το ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος που περιέχει 0,15 Μ HNO2 και 0,20 m ΝΟ2- είναι περίπου 3,45.