Πώς μπορείτε να καθορίσετε την πολικότητα οποιουδήποτε δεσμού;
1. Κατανοήστε την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για διαφορετικά στοιχεία. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται γενικά σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα.
2. Συγκρίνετε τις ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές:
* Προσδιορίστε τα δύο άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό.
* Αναζητήστε τις τιμές της ηλεκτροαρνητικότητας στον περιοδικό πίνακα.
* Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από την μεγαλύτερη.
3. Ερμηνεύστε τη διαφορά:
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μηδενική , ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. (π.χ., Η-Η, CL-Cl)
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεταξύ 0 και 1,7 , ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο να προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα. (π.χ., H-CL, O-H)
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγαλύτερη από 1,7 , ο δεσμός είναι ιοντικός . Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο παίρνει ουσιαστικά το ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν και ένα αρνητικό ιόν. (π.χ., NaCl, MGO)
Παράδειγμα:
Εξετάστε τον δεσμό μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό (H-O).
* Ηλεκτροαρνητικότητα H =2,1
* Ηλεκτροαρνητικότητα O =3,5
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα =3,5 - 2,1 =1,4
Δεδομένου ότι η διαφορά είναι μεταξύ 0 και 1,7, ο δεσμός H-O είναι πολικός ομοιοπολικός . Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου τραβά τα ηλεκτρόνια πιο έντονα προς τον εαυτό του, καθιστώντας το άκρο οξυγόνου του μορίου ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου ελαφρώς θετικό.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένας χρήσιμος οδηγός, υπάρχουν άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν την πολικότητα ενός δεσμού, όπως το μήκος του δεσμού και την παρουσία μόνων ζεύγη ηλεκτρονίων.
