Η μοριακή μάζα ενός αερίου στο STP είναι η πυκνότητα που το αέριο;

Αυτή η δήλωση είναι σχεδόν Είναι αλήθεια, αλλά χρειάζεται λίγη διευκρίνιση.

Εδώ είναι η κατανομή:

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Μοριακή μάζα: Η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας (γραμμάρια ανά mole, g/mol).

* Πυκνότητα: Μάζα ανά μονάδα όγκου (γραμμάρια ανά λίτρο, G/L).

Η σχέση είναι:

Η μοριακή μάζα ενός αερίου στο STP είναι αριθμητικά ίση με την πυκνότητα αυτού του αερίου σε γραμμάρια ανά λίτρο (g/l).

Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: PV =NRT, όπου το p είναι πίεση, V είναι όγκος, n είναι moles, r είναι η ιδανική σταθερά αερίου, και t είναι θερμοκρασία.

* στο STP: Ο όγκος 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου είναι 22,4 L.

* Αναδιάταξη του ιδανικού νόμου περί αερίου: Πυκνότητα (ρ) =(μάζα / όγκος) =(n * μοριακή μάζα) / V.

* Αντικατάσταση: Δεδομένου ότι n =1 mole και V =22,4 L στο STP, η πυκνότητα γίνεται μοριακή μάζα / 22,4 L.

Επομένως, η μοριακή μάζα ισούται με την πυκνότητα σε G/L σε stp.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η σχέση ισχύει μόνο για τα ιδανικά αέρια στο STP. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά και οι πυκνότητες τους μπορεί να διαφέρουν ελαφρώς από τις υπολογιζόμενες τιμές.