Πώς φτιάχνετε ιόντα υδρονίου σε υδατικό διάλυμα;
Εδώ είναι οι συνηθισμένοι τρόποι για να δημιουργήσετε ιόντα υδρονίου σε ένα υδατικό διάλυμα:
1. Διάλυμα οξέων:
* Ισχυρά οξέα: Τα ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το θειικό οξύ (H₂so₄), εντελώς ιονίζοντας στο νερό, δωρίζοντας τα πρωτόνια τους σε μόρια νερού. Αυτό σχηματίζει ιόντα υδρονίου και το αντίστοιχο ανιόν.
* Παράδειγμα: HCL (aq) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* αδύναμα οξέα: Τα αδύναμα οξέα, όπως το οξικό οξύ (ch₃cooh), μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, που σημαίνει μόνο ένα μικρό κλάσμα των οξέων μορίων δίνουν τα πρωτόνια τους στο νερό.
* Παράδειγμα: Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
2. Αυτόματος ιονισμός νερού:
* Ακόμη και το καθαρό νερό περιέχει μια μικρή συγκέντρωση ιόντων υδρονίου και ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) λόγω του αυτο-ιονισμού του νερού. Αυτή είναι μια αντίδραση ισορροπίας:
* Παράδειγμα: 2H₂O (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh (aq)
* Η συγκέντρωση τόσο του H₃o⁺ όσο και του Oh⁻ σε καθαρό νερό είναι 10 ° M στους 25 ° C.
3. Προσθήκη μεταλλικών οξειδίων:
* Ορισμένα μεταλλικά οξείδια, όπως το οξείδιο του νατρίου (Na₂O), αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα υδροξειδίου. Τα ιόντα υδροξειδίου στη συνέχεια αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα υδρονίου.
* Παράδειγμα: Na₂o (s) + h₂o (l) → 2naoh (aq)
2naOH (aq) + 2H₂O (l) ⇌ 2h₃o⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
4. Προσθήκη αλάτων αμμωνίου:
* Τα άλατα αμμωνίου, όπως το χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl), η υδρολύουν στο νερό, που σημαίνει ότι αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου.
* Παράδειγμα: (Aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq) + cl⁻ (aq)
Συνοπτικά, η παρουσία πρωτονίων (Η) σε ένα υδατικό διάλυμα είναι ο βασικός παράγοντας για τη διαμόρφωση ιόντων υδρονίου. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί με διάφορα μέσα, συμπεριλαμβανομένης της διάλυσης οξέων, του αυτο-ιονισμού του νερού, της αντίδρασης μεταλλικών οξειδίων με νερό και της υδρόλυσης αλάτων αμμωνίου.
