Τι είναι αυτό που κάνει το νερό τόσο καλό διαλύτη για πολικές ουσίες;
1. Πολικότητα:
* Μόριο νερού: Ένα μόριο νερού (H₂O) έχει ένα λυγισμένο σχήμα με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Πολικές ουσίες: Οι πολικές ουσίες είναι μόρια που έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό των φορτίων. Έχουν ένα θετικό και αρνητικό τέλος σαν ένα μικροσκοπικό μαγνήτη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σάκχαρα, αλκοόλ και άλατα.
2. Δεσμός υδρογόνου:
* Ισχυρή έλξη: Οι μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έντονη έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου .
* Λύση: Όταν μια πολική ουσία διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά άκρα των μορίων διαλυτής ουσίας και αντίστροφα. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις σπάζουν τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί, επιτρέποντάς τους να διαλύονται στο νερό.
ουσιαστικά: Η πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου επιτρέπουν να περιβάλλει και να διαλύει τις πολικές ουσίες δημιουργώντας ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις που ξεπερνούν τις δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια διαλυτής ουσίας.
Εδώ είναι μια αναλογία: Φανταστείτε τα μόρια νερού ως μικροσκοπικά μαγνήτες. Το θετικό άκρο ενός μαγνήτη (υδρογόνο) προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μαγνήτη (οξυγόνο). Οι πολικές ουσίες έχουν επίσης τους δικούς τους "μαγνητικούς πόλους", και τα μόρια του νερού προσελκύονται από αυτούς, τραβώντας τους αποτελεσματικά και διαλύοντας τους.
