Ποιο από τα παρακάτω εξηγεί τα πιο συγκεκριμένα μόρια νερού προσέλκυσης μεταξύ τους;
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού, σχηματίζοντας έναν ισχυρό τύπο διαμοριακής δύναμης που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού όπως η υψηλή επιφανειακή τάση, το υψηλό σημείο βρασμού και η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
Ας δούμε γιατί οι άλλες επιλογές δεν είναι η πιο συγκεκριμένη εξήγηση:
* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται * μέσα στο * ένα μόριο νερού, κρατώντας μαζί τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου. Δεν εξηγεί την έλξη * μεταξύ των μορίων νερού.
* Ιονική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων και συνδέεται συνήθως με μεταλλικές και μη μεταλλικές αλληλεπιδράσεις. Δεν διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στην έλξη νερού-νερού.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ενώ συμβάλλουν σε κάποιο βαθμό στις ιδιότητες του νερού, δεν είναι η κύρια δύναμη που είναι υπεύθυνη για την έλξη νερού-νερού.
Επομένως, η δέσμευση υδρογόνου είναι η πιο συγκεκριμένη εξήγηση για την έλξη μεταξύ των μορίων νερού.
