Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταλλικού ψευδαργύρου και νιτρικού οξέος;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ μεταλλικού ψευδαργύρου και νιτρικού οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος. Εδώ είναι οι δύο δυνατότητες:

1. Αραιωμένο νιτρικό οξύ:

Zn (s) + 4hno₃ (aq) → zn (no₃) ₂) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)

* ψευδάργυρος (zn) αντιδρά με αραιό νιτρικό οξύ (hnO₃) για την παραγωγή νιτρικών ψευδαργύρου (Zn (No₃) ₂) , αέριο διοξειδίου του αζώτου (no₂) , και νερό (h₂o) .

2. Συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ:

(Aq) ₂ (aq) + nh₄no₃ (aq) + 3h₂o (l)

* ψευδάργυρος (zn) αντιδρά με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ (HNO₃) για την παραγωγή νιτρικών ψευδαργύρου (Zn (No₃) ₂) , νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) , και νερό (h₂o) .

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.

* Και στις δύο περιπτώσεις, ο ψευδάργυρος οξειδώνεται για να σχηματίσει ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).

* Το άζωτο στο νιτρικό οξύ μειώνεται. Στην αραιή περίπτωση, μειώνεται στο No₂. Στη συμπυκνωμένη περίπτωση, μειώνεται σε NH₄⁺.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!