Γιατί το οξυγόνο σχηματίζει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων (ο κανόνας οκτάδων).
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος 2 ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός νερού: Όταν το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου, εκπληρώνει τον κανόνα οκτάδων και κάθε άτομο υδρογόνου επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό σχηματίζει νερό (h₂o).
Γιατί όχι περισσότερα ομόλογα;
* Το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει μόνο δύο ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή χρειάζεται μόνο δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Εάν σχημάτισε περισσότερους δεσμούς, θα είχε περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, το οποίο δεν είναι σταθερό.
* Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό κάθε φορά, καθώς έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο για να μοιραστεί.
Συνοπτικά, οι συγκεκριμένες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων του οξυγόνου και του υδρογόνου υπαγορεύουν τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζουν. Το οξυγόνο σχηματίζει μόνο δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, ενώ το υδρογόνο σχηματίζει μόνο έναν δεσμό για να επιτευχθεί ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
