Γιατί τα ιοντικά υδρίδια μειώνονται στη φύση;
1. Υψηλή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Τα ιοντικά υδρίδια σχηματίζονται μεταξύ των αλκαλικών μετάλλων (ομάδα 1) και των αλκαλικών γαιών (ομάδα 2) και υδρογόνο. Αυτά τα μέταλλα έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με το υδρογόνο.
* Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το μέταλλο σε υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αρνητικού φορτισμένου ιόντος υδριδίου (Η-) και ενός θετικά φορτισμένου μεταλλικού ιόντος.
2. Σχηματισμός ιόντων υδριδίου:
* Το ιόν υδριδίου (Η-) έχει υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων και έντονη τάση να δωρίσει ηλεκτρόνια. Αυτό το καθιστά ισχυρό αναγωγικό παράγοντα.
3. Αντιδραστικότητα με νερό:
* Τα ιωνικά υδρίδια αντιδρούν έντονα με το νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου. Αυτή η αντίδραση καταδεικνύει τη μειωμένη φύση των υδριδίων. Το ιόν υδριδίου δρα ως αναγωγικός παράγοντας, δέχεται ηλεκτρόνια από μόρια νερού και σχηματίζοντας αέριο υδρογόνου.
* αντίδραση: Nah + h₂o → naoh + h₂
4. Αντίδραση με οξειδωτικούς παράγοντες:
* Τα ιωνικά υδρίδια αντιδρούν εύκολα με οξειδωτικούς παράγοντες, όπως αλογόνα και οξυγόνο. Λειτουργούν ως παράγοντες αναγωγής με τη δωρεά ηλεκτρόνια σε αυτούς τους οξειδωτικούς παράγοντες.
5. Ρόλος στην οργανική χημεία:
* Τα ιωνικά υδρίδια χρησιμοποιούνται ως παράγοντες αναγωγής στην οργανική χημεία. Μπορούν να μειώσουν τις ενώσεις καρβονυλίου (αλδεΰδες και κετόνες) σε αλκοόλες.
Συνοπτικά:
Η υψηλή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μετάλλου και του υδρογόνου στα ιοντικά υδρίδια οδηγεί στο σχηματισμό του ιόντος υδριδίου (Η-), το οποίο είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας λόγω της τάσης του να δώσει ηλεκτρόνια. Αυτή η ιδιότητα καθιστά ιονικά υδρίδια ισχυρά αναγωγικά παράγοντα που μπορούν να αντιδράσουν με νερό, οξειδωτικά παράγοντες και διάφορες οργανικές ενώσεις.
