Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ των οκτανικών μορίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Μη πολική: Το οκτάνιο έχει συμμετρική δομή και οι δεσμοί C-H έχουν πολύ μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινά, στιγμιαία διπόλια που σχηματίζονται λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Ενώ είναι αδύναμη, αυτές οι δυνάμεις γίνονται ισχυρότερες με το αυξανόμενο μοριακό μέγεθος και την επιφάνεια, γι 'αυτό το οκτάνιο, με το σχετικά μεγάλο μέγεθος του, παρουσιάζει αξιοσημείωτα LDFs.
Άλλες διαμοριακές δυνάμεις, όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης και η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχουν στο οκτάνιο, επειδή στερείται μόνιμων διπόλων και ικανότητας σύνδεσης υδρογόνου.
